Chemia ogólna 1600-Lek11CHEM-NJ

Wykłady:
Na wykładach realizowany jest program obejmujący charakterystykę roztworów (elektrolity mocne i słabe). Iloczyn jonowy wody. Roztwory buforowe. Równowaga wodna i osmotyczna. Ciśnienie osmotyczne. Równowaga Donnana. Rozpuszczalność. Roztwory koloidalne. Związki organiczne jednofunkcyjne – właściwości fizyczne i reakcje charakterystyczne.
Ćwiczenia:
Regulamin pracowni. Podstawowe czynności laboratoryjne. Podstawowe reakcje chemiczne. Przygotowanie roztworu buforu – wyznaczanie pojemności buforowej. Obliczanie stężeń. Analiza jakościowa związków organicznych. Własności chemiczne jednofunkcyjnych związków organicznych

Całkowity nakład pracy studenta

1. Nakład pracy związany z zajęciami wymagającymi bezpośredniego udziału nauczycieli akademickich wynosi: - udział w wykładach: 5 godzin - udział w ćwiczeniach: 15 godzin - przeprowadzenie zaliczenia: 2 godziny Nakład pracy związany z zajęciami wymagającymi bezpośredniego udziału nauczycieli akademickich wynosi 22 godzin, co odpowiada 0,88 punktu ECTS 2. Bilans nakładu pracy studenta: - udział w wykładach: 5 godzin - udział w ćwiczeniach: 15 godzin - przygotowanie do ćwiczeń (w tym czytanie wskazanej literatury: 5 godziny - napisanie sprawozdań z ćwiczeń: 4 godziny - przygotowanie do zaliczenia i zaliczenie: 8,5 godziny Łączny nakład pracy studenta wynosi 37,5 godzin, co odpowiada 1,5 punktom ECTS 3. Bilans nakładu pracy związany z realizacją efektów uczenia się w warunkach symulacji medycznej (grupa B): Nie dotyczy 4. Bilans nakładu pracy związany z realizacją efektów uczenia się odnoszących się do komunikacji medycznej: Nie dotyczy

Efekty uczenia się - wiedza

W1: opisuje równowagi kwasowo-zasadowe (B.W2) W2: charakteryzuje budowę i opisuje działanie buforów (B.W2) W3: wyjaśnia pojęcia rozpuszczalność, iloczyn rozpuszczalności, roztwór koloidalny, ciśnienie osmotyczne (B.W3) W4: omawia zjawisko równowagi Donnana (B.W3)

Efekty uczenia się - umiejętności

U1: oblicza stężenia molowe i procentowe roztworów (B.U3) U2: oblicza wartości ciśnienia osmotycznego oraz stężenia substancji w roztworach izoosmotycznych, jedno- i wieloskładnikowych (B.U3) U3: oblicza rozpuszczalność związków nieorganicznych, określa chemiczne podłoże rozpuszczalności związków organicznych lub jej braku oraz praktyczne znaczenie dla dietetyki i terapii (B.U4) U4: oblicza pH roztworów i wpływ zmian pH na związki nieorganiczne i organiczne (B.U5) U5: planuje i wykonuje proste badania naukowe oraz interpretuje ich wyniki wraz z wyciąganiem wniosków (B.U11)

Efekty uczenia się - kompetencje społeczne

K1: dostrzega własne ograniczenia (K_K05) K2: korzysta z obiektywnych źródeł informacji (K_K07) K3: formułuje właściwe wnioski z własnych pomiarów i obserwacji (K_K08)

Metody dydaktyczne

Wykłady: • wykład informacyjny • wykład problemowy Ćwiczenia: • metoda klasyczna problemowa • metoda ćwiczeniowa • metoda laboratoryjna, eksperymentu • metoda pokazu • projektowanie i analiza badań naukowych

Metody dydaktyczne eksponujące

- pokaz

Metody dydaktyczne podające

- opis
- pogadanka
- wykład problemowy
- wykład informacyjny (konwencjonalny)
- opowiadanie

Metody dydaktyczne poszukujące

- laboratoryjna
- klasyczna metoda problemowa
- ćwiczeniowa
- obserwacji
- doświadczeń

Rodzaj przedmiotu

przedmiot obligatoryjny

Wymagania wstępne

Student powinien posiadać elementarną wiedzę z zakresu chemii szkoły średniej

Koordynatorzy przedmiotu

Marcin Wróblewski

Kryteria oceniania

Kolokwium końcowe – (0-20pkt, >60%) W1-W4, U1-U4
% punktów ocena
92≤…..≤100 bdb (5)
88≤…..<92 db+ (4+)
80≤…..<88 db (4)
71≤…..<80 dst+ (3+)
60≤…..<71 dst (3)
0…..<60 ndst (2)

Sprawozdania – (system oceny zaliczony/niezaliczony) W1-W4, U1-U5
Praktyczne wykonanie ćwiczeń (system oceny zaliczony/niezaliczony) – U1-U5
Przedłużona obserwacja (>50%)– K1-K3
Warunkiem przystąpienia do kolokwium końcowego jest wykonanie praktyczne ćwiczeń oraz zaliczenie sprawozdań i uzyskanie pozytywnej oceny w zakresie kompetencji społecznych.

Praktyki zawodowe

nie dotyczy

Literatura

Literatura podstawowa:
T. Kędryna, Chemia ogólna z elementami biochemii, Wyd. ZamKor, 2010 oraz wznowienia, rozdziały: I, V, VII, IX, X, XI
J. McMurry : Chemia Organiczna , Wydawnictwo naukowe PWN, Warszawa, 2007 oraz wznowienia, rozdziały: 3, 5-11, 15, 16, 17-21, 24, 25
Literatura uzupełniająca:
Skrypt pod redakcją prof. M. Dramińskiego – Elementy chemii ogólnej i organicznej, Bydgoszcz 2004

Więcej informacji

Dodatkowe informacje (np. o kalendarzu rejestracji, prowadzących zajęcia, lokalizacji i terminach zajęć) mogą być dostępne w serwisie USOSweb:

Strona przedmiotu 1600-Lek11CHEM-NJ w USOSweb