Modelowanie molekularne metodami chemii kwantowej 0600-S2-O-MMCK
Wykład:
1) Teoria grup
a) Pojęcie grupy
b) Elementy i operacje symetrii
c) Tablice mnożenia grupowego
d) Grupy punktowe cząsteczek
e) Określanie grupy punktowej (dla cząsteczki)
2) Bazy funkcyjne
a) Orbitale typu Slatera a orbitale gaussowskie
b) Klasyfikacja baz funkcyjnych: bazy minimalne, bazy typu Double Zeta (DZ), Triple Zeta (TZ), Quadruple Zeta (QZ), Quintuple/Pentuple Zeta (PZ/5Z), bazy funkcyjne typu split-valence, bazy z funkcjami polaryzacyjnymi, bazy z funkcjami dyfuzyjnymi
c) Balans bazy funkcyjnej
d) Wykładniki
e) Funkcje skontraktowane i funkcje rozkontraktowane
f) Bazy typu Pople’a
g) Bazy typu Dunninga-Huzinagi
h) Bazy ypu Ahlrichsa
i) Bazy funkcyjne typu "correlation consistent"
j) Bazy funkcyjne typu "polarization consistent"
3) Podstawy mechaniki kwantowej (MK):
a) Postulaty mechaniki kwantowej
b) Hamiltonian
4) Przybliżenie Borna-Oppenheimera i powierzchnia energii potencjalnej (PES)
5) Optymalizacja geometrii:
a) Wektor gradientu
b) Metody optymalizacji: metoda najszybszego spadku, metody gradientów sprzężonych, metody Newtona-Raphsona, metoda pseudo-Newtona-Raphsona
6) Hessian i analiza częstości drgań
7) Metoda Hartree-Focka (HF/SCF):
a) Hamiltonian:
b) Wyznacznik Slatera
c) Energia Hartree-Focka
d) Operator Focka
e) Równania Hartree-Focka
f) Twierdzenie Koopmansa
g) LCAO i równania Roothaana-Halla
h) Macierz gęstości
i) Pole samouzgodnione (SCF)
j) RHF a ROHF a UHF
8) Teoria funkcjonału gęstości (DFT)
a) Gęstość elektronowa
b) Historia
c) Twierdzenia Hohenberga-Kohna
d) Bezorbitalowe DFT (OF-DFT)
e) Energia kinetyczna
f) DFT Kohna-Shama (KS-DFT)
g) Funkcjonały wymiany i korelacji
h) LDA/LSDA
i) GGA
j) meta-GGA
k) Funkcjonały hybrydowe
l) Rozdział zasięgu (Range-Separation)
m) Korelacja dynamiczna dalekiego zasięgu (dyspersja): DFT-D
n) Korelacja dynamiczna dalekiego zasięgu (dyspersja): NLC
o) Parametryzacja
p) Funkcjonały – skuteczność
r) Trudne zagadnienia
s) Funkcjonały podwójnie hybrydowe (Double Hybrid)
t) Siatka (grid)
u) Wady i zalety DFT
9) Metody uwzględniania korelacji elektronowej -- jeżeli starczy czasu
a) Energia korelacji
b) CI
c) Metody CI z obciętą przestrzenią konfiguracyjną (Truncated CI)
d) Metoda wielokonfiguracyjnego pola samouzgodnionego (MCSCF)
e) Wielociałowa teoria zaburzeń
f) Teoria zaburzeń Möllera-Plesseta (MP)
Laboratorium:
Celem laboratorium jest nauka prowadzenia prostych obliczeń za pomocą programu GAMESS.
Główne punkty programu to:
1) Fundamentalne komendy systemu operacyjnego Linux.
2) Edytor 'vi'.
3) Ogólne informacje dotyczące programu obliczeniowego Gamess.
4) Ogólne informacje dotyczące programu Molden.
5) Zadania dedykowane użyciu różnych baz funkcyjnych.
6) Obliczenia typu 'single-point'.
7) Zadania dedykowane optymalizacji geometrii.
8) Zadania dedykowane obliczeniom w ramach metody HF (RHF, ROHF, UHF).
Całkowity nakład pracy studenta
Efekty uczenia się - wiedza
Efekty uczenia się - umiejętności
Efekty uczenia się - kompetencje społeczne
Koordynatorzy przedmiotu
W cyklu 2024/25Z: | W cyklu 2025/26Z: | W cyklu 2026/27Z: |
Metody dydaktyczne
Rodzaj przedmiotu
Wymagania wstępne
Efekty uczenia się
W1: Student zna teoretyczne podstawy metod obliczeniowych chemii kwantowej;
W2: Zna dobrze co najmniej jeden pakiet oprogramowania
służący do obliczeń struktury elektronowej , właściwości i reaktywności atomów i cząsteczej; zna relacje pomoędzy wynikami obliczeń teoretycznych a różnymi technikami eksperymentalnymi.
K_W08
U1: Student umie posługiwać się, na poziomie podstawowym, pakietem Gamess USA .
U2: Student potrafi, używając metod teoretycznych, wyznaczać właściwości cząsteczek, w tym spektroskopowe oraz badać ścieżki reakcji chemicznych, świadomie wybrać optymalną metodę ; potrafi samodzielnie przeprowadzić obliczenia , użyć ich do analizy danych eksperymentalnych i w sposób krytyczny ocenić wyniki.
K_U10
K1: Student samodzielnie i efektywnie pracuje z dużą ilością informacji , dostrzega zależności pomiędzy zjawiskami i poprawnie wyciąga wnioski posługując się zasadami logiki.
K2: Myśli twórczo w celu udoskonalenia istniejących bądź stworzenia nowych rozwiązań.
K3: Jest nastawiony na nieustanne zdobywanie wiedzy, umiejętności i doświadczeń; widzi potrzebę ciągłego doskonalenia się i podnoszenia kompetencji zawodowych; zna ograniczenia własnej wiedzy i rozumie potrzebę dalszego kształcenia.
K4: Pracuje systematycznie i ma pozytywne podejście do trudności stojących na drodze do realizacji założonego celu; dotrzymuje terminów; rozumie konieczność systematycznej pracy nad wszelkimi projektami.
K5: Rozumie znaczenie informatyki i obliczeniowej chemii kwantowej w naukach chemicznych i praktyce.
K6: W pełni samodzielnie realizuje uzgodnione cele, podejmując samodzielne i czasami trudne decyzje; potrafi samodzielnie wyszukiwać informacje w literaturze fachowej.
K_K01, K_K02, K_K03, K_K05, K_K06, K_K07
Kryteria oceniania
Wykład: egzamin
Laboratorium: zaliczenie na ocenę
Literatura
1) F. Jensen, Introduction to Computational Chemistry (2ed.), John Wiley & Sons Ltd, Chichester, 2007
2) R.L. Carter, Molecular Symmetry and Group Theory, John Wiley & Sons, Inc., USA, 1998
3) https://symotter.org/
4) N. Mardirossian, M. Head-Gordon, Mol. Phys., 115 (19), (2017), 2315.
5) L. Piela, Idee chemii kwantowej, PWN, Warszawa, 2003
6) W. Kołos, Chemia kwantowa, PWN, Warszawa, 1975
Więcej informacji
Dodatkowe informacje (np. o kalendarzu rejestracji, prowadzących zajęcia, lokalizacji i terminach zajęć) mogą być dostępne w serwisie USOSweb: